OBTENCIONES

OBTENCIÓN DEL HIDRÓGENO

El hidrógeno es un compuesto muy necesario en la industria para obtener amoniaco, para las reacciones de hidrogenación, etc. Actualmente se obtienen grandes cantidades de hidrógeno a partir de la nafta (constituida esencialmente por hidrocarburos de 5 a 7 átomos de carbono), del gas natural (metano en un 90%) y de la descomposición electrolítica del agua (añadiendo una pequeña cantidad de ácido sulfúrico para hacerla más conductora de la electricidad).

Objetivos: Obtención del hidrógeno en el laboratorio por diversos métodos y observar las propiedades y el comportamiento químico del hidrógeno.

-Materiales:

-Vaso de 250mil

-Baqueta

-Mechero

-Caja de fosforos

-Conexiones de jebe

-Tubos de ensayo

-Gradilla

-Equipo para generar gases

-Soporte universal

Reactivos:

-Agua destilada

-Sodio Metálico

-Zinc de granallas

-Solución de fenolftaleina

-Ácido sulfúrico diluido

-Procedimiento: Obtención del hidrógeno a partir de la electrolisis del agua con los siguientes materiales: Voltametro de Holfman, agua acidulada, fuente de alimentación.

Procedemos a llenar el voltametro de Holfman totalmente con el agua acidulada, posteriormente conectamos a los electrolados la fuente de energía la misma que proporcionara electricidad en cierto voltaje para que se de las reacciones de oxidación y reducción respectivamente.

Proporcionamos al voltametro la corriente necesaria para que se de la electrolisis del agua, por consiguiente podemos observar las reacciones que se dan en el anodo y en el catodo.

Bibliografia:

http://www.100ciaquimica.net/temas/tema11/punto1b.htm

OBTENCIÓN DEL ALCOHOL ETÍLICO

El etanol puede producirse de dos formas. La mayor parte de la producción mundial se obtiene del procesamiento de materia biológica, en particular ciertas plantas con azúcares. El etanol así producido se conoce como bioetanol, pero por otra parte, también puede obtenerse etanol mediante la modificación química del etileno.

La obtencion del etanol por medio de la fermentacion de azucares es la mas utilizada actualmete y esta se hace principalmente para que el etanol sea utilizado utilizado como combustible, solo si esta mezclado con una cantidad suficiente de gasolina. Hoy en día se utilizan varios tipos de materias primas para la producción a gran escala de etanol de origen biológico (bioetanol), tales como las sustancias con alto contenido de sacarosa(dulces-caña de azucar), almidon(maiz) y celulosa(madera-citricos).

El etanol puede producirse de dos formas. La mayor parte de la producción mundial se obtiene del procesamiento de materia biológica, en particular ciertas plantas con azúcares. El etanol así producido se conoce como bioetanol, pero por otra parte, también puede obtenerse etanol mediante la modificación química del etileno.

La obtencion del etanol por medio de la fermentacion de azucares es la mas utilizada actualmete y esta se hace principalmente para que el etanol sea utilizado utilizado como combustible, solo si esta mezclado con una cantidad suficiente de gasolina. Hoy en día se utilizan varios tipos de materias primas para la producción a gran escala de etanol de origen biológico (bioetanol), tales como las sustancias con alto contenido de sacarosa(dulces-caña de azucar), almidon(maiz) y celulosa(madera-citricos).

Procedimiento

1. Armar el equipo de destilación.

2. Colocar la sustancia fermentada en el matraz de destilación.

3. Encender el mechero y colocarlo debajo del matraz.

4. Abrir el paso de agua al refrigerante.

5. Esperar hasta que la sustancia complete el proceso de destilación.

6. Comprobar que la sustancia obtenida sea alcohol etílico.

1. Extraer el jugo de la naranja y colocarlo en un recipiente.

2. Disolver, en otro recipiente, una cucharadita de levadura en agua tibia.

3. Mezclar las dos sustancias, y sellar el recipiente.

4. Colocar el airlock, y dejar fermentar hasta que se libere todo el dióxido de carbono. 

Bibliografia

http://www.yobiogas.com/?page_id=17

http://etanol-ae.blogspot.com.co/2012/05/usos-y-obtencion.html

Glicéridos

Glicéridos. 

Es un producto resultante de la esterificación con glicerina.

Constituyen un importante grupo de lípidos que pueden considerarse estructuralmente como producto de la esterificación de ácidos grasos con la glicerina. También se conocen como acetil glicérido o simplemente glicérido.

Debido a que una molécula de glicerina tiene tres grupos alcohólicos, a la misma pueden esterificarse una, dos o tres moléculas de ácidos grasos. Sobre la base del número de moléculas del ácidos grasos esterificamos a una molécula de glicerina.

Clasificación de las grasas neutras o glicéridos

Monoglicéridos: Cuando sólo una molécula de ácido graso se esterifica a la molécula de glicerina.

Diglicéridos (diacil - glicéridos):Cuando la molécula de glicerina se encuentra esterificada con dos moléculas de ácidos grasos.

Triglicéridos (triacil- glicéridos): Cuando tres moléculas de ácidos grasos se encuentran esterificadas a la molécula de glicerina. Son los más importantes porque contienen mayor cantidad de energía y se encuentran mejor distribuida en el organismo.

Propiedades de los glicéridos

Las propiedades físicas de las grasas neutras dependen de los ácidos grasos que aparecen en su constitución. En general:

• ·         Son insolubles en agua y solubles en solventes no polares, pero su solubilidad en agua aumenta a medida que disminuye el número de átomos de carbono de la cadena hidrocarbonada y aumenta su instauración;
• ·         El punto de fusión es bajo en aquellas grasas que contienen ácidos grasos de cadena corta o insaturada, mientras el mismo es relativamente alto en grasas con ácidos grasos de cadena larga y saturada.
• ·         Sobre la base de su estado físico a la temperatura ambiente se acostumbra a clasificar a las grasas, en mantecas si son sólidas y en aceites si son líquidas.

Funciones biológicas

Las funciones de las grasas neutras o glicéridos son:

• Constituyen un materialcalórico dereserva.
• Participan en la termorregulación del organismo.
• Brindan al organismo protección contra traumas físicos y contribuyen a mantener a los órganos en su sitio.

Bibliografia

https://www.ecured.cu/Glic%C3%A9ridos

Esteres y Amidas.

FUNCIÓN QUÍMICA:

Se llama función Química al conjunto de propiedades comunes a una serie de compuestos análogos. Se conocen funciones en las dos químicas, mineral y orgánica; así son funciones de la química mineral la función anhídrido, función óxido, función ácido, función base y función sal.

Las funciones de la química orgánica son muchas más, destacándose entre todas la función hidrocarburo, porque de ella se desprenden todas las demás. Para mayor claridad dividimos las funciones orgánicas en dos grupos, que designamos con los nombres de fundamentales y especiales. Las funciones fundamentales son: la función alcohol, función aldehído, función cetona y función ácido. Las funciones especiales son: la función éter, la función éster, función sal orgánica, función amina y amida y funciones nitrilo y cianuro.

ESTER

Éster (química), en química orgánica, compuesto formado (junto con agua) por la reacción de un ácido y un alcohol. Puesto que este proceso es análogo a la neutralización de un ácido por una base en la formación de una sal, antiguamente los ésteres eran denominados sales etéreas. Este término es incorrecto porque los ésteres, a diferencia de las sales, no se ionizan en disolución.

Estos compuestos se pueden obtener a partir de ácidos orgánicos y de ácidos inorgánicos. Por ejemplo, un éster simple, el nitrato de etilo, se puede preparar a partir de etanol y ácido nítrico (un ácido inorgánico), y el etanoato de etilo haciendo reaccionar etanol y ácido etanoico (un ácido orgánico). Otro método de preparar ésteres es emplear no el ácido en sí, sino su cloruro. Por ejemplo, el etanoato de etilo se puede obtener por la acción del alcohol sobre el cloruro del ácido etanoico. Otro método importante de obtención consiste en hacer reaccionar las sales de plata de los ácidos con un halogenuro de alquilo (normalmente de yodo). Por ejemplo, el etanoato de etilo se puede preparar a partir de etanoato de plata y yoduro de etilo.

Los ésteres se descomponen por la acción del agua en sus correspondientes ácidos y alcoholes, una reacción que es catalizada por la presencia de los ácidos. Por ejemplo, el etanoato de etilo se descompone en ácido etanoico y etanol. La conversión de un ácido en un éster se denomina esterificación. La reacción entre un éster y una base se conoce como saponificación. Cuando se produce la descomposición de un éster por su reacción con agua, se dice que el éster ha sido hidrolizado.

En general, los ésteres de los ácidos orgánicos son líquidos neutros, incoloros, con olor agradable e insoluble en agua, aunque se disuelven con facilidad en disolventes orgánicos. Muchos ésteres tienen un olor afrutado y se preparan sintéticamente en grandes cantidades para utilizarlos como esencias frutales artificiales, como condimentos y como ingredientes de los perfumes.

BENZOATO DE SODIO

El benzoato de sodio, también conocido como benzoato de sosa o (E211), es una sal del ácido benzoico, blanca, cristalina y gelatinosa o granulada, de fórmula C6H5COONa. Es soluble en agua y ligeramente soluble en alcohol. La sal es antiséptica y se usa generalmente para conservar los alimentos.

C6H5-COOH + NaOH <-> NaC6H5CO2 + H2O.

BENZOATO DE METILO

Es un compuesto orgánico formado por la condensación de metanol y ácido benzoico. Como una especie de ester es un liquido incoloro y aceitoso de color agradable, y es poco soluble en agua, pero miscible en disolventes orgánicos.

Fórmula: C8H8O2

Densidad: 1,08 g/cm³

Punto de fusión: -15 °C

Peso molecular: 136.15

AMIDA

Amida, cada uno de los compuestos orgánicos que se pueden considerar derivados de un ácido carboxílico por sustitución del grupo —OH del ácido por un grupo —NH2, —NHR o —NRRð (siendo R y Rð radicales orgánicos). Formalmente también se pueden considerar derivados del amoníaco, de una amina primaria o de una amina secundaria por sustitución de un hidrógeno por un radical ácido, dando lugar a una amida primaria, secundaria o terciaria, respectivamente.

Todas las amidas, excepto la primera de la serie, son sólidas a temperatura ambiente y sus puntos de ebullición son elevados, más altos que los de los ácidos correspondientes. Presentan excelentes propiedades disolventes y son bases muy débiles. Uno de los principales métodos de obtención de estos compuestos consiste en hacer reaccionar el amoníaco (o aminas primarias o secundarias) con ésteres.

Las amidas son comunes en la naturaleza, y una de las más conocidas es la urea, una diamida que no contiene hidrocarburos. Las proteínas y los péptidos están formados por amidas. Un ejemplo de poliamida de cadena larga es el nailon. Las amidas también se utilizan mucho en la industria farmacéutica.

Las amidas se nombran a partir del ácido que les da origen, eliminando la palabra ácido y cambiando la terminación oico o ico por amida o la terminación carboxílico por carboxamida. Si la amida tiene sustituyentes alquílicos en el átomo de nitrógeno, se indica su posición con el prefijo -N-.

• https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89ster
• http://www.alonsoformula.com/organica/esteres.htm
• http://www.snowhitechem.es/methyl-benzoate-p-1023.html
• https://es.wikipedia.org/wiki/Benzoato_de_sodio
• https://es.wikipedia.org/wiki/Amida
• http://andregrec.blogspot.com.co/