Se llama función Química al conjunto de propiedades comunes
a una serie de compuestos análogos. Se conocen funciones en las dos químicas,
mineral y orgánica; así son funciones de la química mineral la función
anhídrido, función óxido, función ácido, función base y función sal.
Las funciones de la química orgánica son muchas más,
destacándose entre todas la función hidrocarburo, porque de ella se desprenden
todas las demás. Para mayor claridad dividimos las funciones orgánicas en dos
grupos, que designamos con los nombres de fundamentales y especiales. Las
funciones fundamentales son: la función alcohol, función aldehído, función
cetona y función ácido. Las funciones especiales son: la función éter, la
función éster, función sal orgánica, función amina y amida y funciones nitrilo
y cianuro.
Éster (química), en química orgánica, compuesto formado
(junto con agua) por la reacción de un ácido y un alcohol. Puesto que este
proceso es análogo a la neutralización de un ácido por una base en la formación
de una sal, antiguamente los ésteres eran denominados sales etéreas. Este
término es incorrecto porque los ésteres, a diferencia de las sales, no se
ionizan en disolución.
Estos compuestos se pueden obtener a partir de ácidos
orgánicos y de ácidos inorgánicos. Por ejemplo, un éster simple, el nitrato de
etilo, se puede preparar a partir de etanol y ácido nítrico (un ácido
inorgánico), y el etanoato de etilo haciendo reaccionar etanol y ácido etanoico
(un ácido orgánico). Otro método de preparar ésteres es emplear no el ácido en
sí, sino su cloruro. Por ejemplo, el etanoato de etilo se puede obtener por la
acción del alcohol sobre el cloruro del ácido etanoico. Otro método importante
de obtención consiste en hacer reaccionar las sales de plata de los ácidos con
un halogenuro de alquilo (normalmente de yodo). Por ejemplo, el etanoato de
etilo se puede preparar a partir de etanoato de plata y yoduro de etilo.
Los ésteres se descomponen por la acción del agua en sus
correspondientes ácidos y alcoholes, una reacción que es catalizada por la
presencia de los ácidos. Por ejemplo, el etanoato de etilo se descompone en
ácido etanoico y etanol. La conversión de un ácido en un éster se denomina
esterificación. La reacción entre un éster y una base se conoce como saponificación.
Cuando se produce la descomposición de un éster por su reacción con agua, se
dice que el éster ha sido hidrolizado.
En general, los ésteres de los ácidos orgánicos son líquidos
neutros, incoloros, con olor agradable e insoluble en agua, aunque se disuelven
con facilidad en disolventes orgánicos. Muchos ésteres tienen un olor afrutado
y se preparan sintéticamente en grandes cantidades para utilizarlos como
esencias frutales artificiales, como condimentos y como ingredientes de los
perfumes.
El benzoato de sodio, también conocido como benzoato
de sosa o (E211), es una sal del ácido benzoico, blanca,
cristalina y gelatinosa o granulada, de fórmula C6H5COONa. Es soluble en agua y
ligeramente soluble en alcohol. La sal es antiséptica y se usa
generalmente para conservar los alimentos.
C6H5-COOH + NaOH <-> NaC6H5CO2 + H2O.
BENZOATO DE METILO
Es un compuesto orgánico formado por la condensación de
metanol y ácido benzoico. Como una especie de ester es un liquido incoloro y
aceitoso de color agradable, y es poco soluble en agua, pero miscible en
disolventes orgánicos.
Fórmula: C8H8O2
Densidad: 1,08 g/cm³
Punto de fusión: -15 °C
Peso molecular: 136.15
Amida, cada uno de los compuestos orgánicos que se pueden
considerar derivados de un ácido carboxílico por sustitución del grupo —OH del
ácido por un grupo —NH2, —NHR o —NRRð (siendo R y Rð radicales orgánicos).
Formalmente también se pueden considerar derivados del amoníaco, de una amina
primaria o de una amina secundaria por sustitución de un hidrógeno por un
radical ácido, dando lugar a una amida primaria, secundaria o terciaria,
respectivamente.
Todas las amidas, excepto la primera de la serie, son sólidas
a temperatura ambiente y sus puntos de ebullición son elevados, más altos que
los de los ácidos correspondientes. Presentan excelentes propiedades
disolventes y son bases muy débiles. Uno de los principales métodos de
obtención de estos compuestos consiste en hacer reaccionar el amoníaco (o
aminas primarias o secundarias) con ésteres.
Las amidas son comunes en la naturaleza, y una de las más
conocidas es la urea, una diamida que no contiene hidrocarburos. Las proteínas
y los péptidos están formados por amidas. Un ejemplo de poliamida de cadena
larga es el nailon. Las amidas también se utilizan mucho en la industria
farmacéutica.
Las amidas se nombran a partir del ácido que les da origen,
eliminando la palabra ácido y cambiando la terminación oico o ico por amida o
la terminación carboxílico por carboxamida. Si la amida tiene sustituyentes
alquílicos en el átomo de nitrógeno, se indica su posición con el prefijo -N-.
